阿伏伽德羅定律(英語:Avogadro's law,有時也稱為阿伏加德羅-安培假說)是義大利化學家阿伏伽德羅於1811年提出的一條假說,後經大量實驗證實為定律,將氣體的體積與氣體中存在的物質的量聯繫起來。
該定律僅適用於理想氣體。
內容是:同溫、同壓時,同體積的任何氣體含有相同數目之分子。可被記為:
![{\displaystyle V\propto n\,}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9f99343e99cb03010c68a0e77de2c9117c928e0)
或
.
其中:
阿伏伽德羅定律又可以引出另一個重要的定律: 對於任何氣體,理想氣體常數都具有相同的數值。
![{\displaystyle {\frac {p_{1}\cdot V_{1}}{T_{1}\cdot n_{1}}}={\frac {p_{2}\cdot V_{2}}{T_{2}\cdot n_{2}}}=const}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18f2357e5f34446ee0440def518dd6f5bd718860)
其中:
將公式整合後,將 R 作為比例常數,得:
![{\displaystyle pV=nRT}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/57c364f7f0b47178cfd35c3bbaf6dcb22a98cf44)
該公式即理想氣體狀態方程。
將標準狀況設定為 101.325 千帕斯卡、 273.15 K,我們得出一摩爾空氣的體積:
![{\displaystyle V_{\rm {m}}={\frac {V}{n}}={\frac {RT}{p}}={\frac {(8.314\mathrm {J} \mathrm {mol} ^{-1}\mathrm {K} ^{-1})(273.15\mathrm {K} )}{101325\mathrm {Pa} }}=22.41\mathrm {dm} ^{3}\mathrm {mol} ^{-1}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bf1a49218e8d491631ffadf33583042087edda21)
在100.000 千帕斯卡、273.15 K 時, 理想氣體的摩爾量是 22.712 dm3mol-1.